Question

已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A          、D          。

（2）E→C的反应方程式为                     。

（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是                       。

（4）实验室制取B的化学方程式为____________________________________。

（5）现有1．00mol·L^-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为    mol·L^-1。将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需          和           。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

Answer

（1）N2    NO2（每空1分，共2分）

（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O（2分）

（3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中（2分）

（4）2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）

（5）1．00  100毫升容量瓶  胶头滴管  偏大（每空1分，共4分）

【解析】

试题分析：分析：当A为空气中含量最高的单质气体时，应为N2，则C为NO，B为NH3，D为NO2，E为HNO3；（1）写出下列物质的化学式：A、N2;NO2;答案：N2    NO2；（2）E→C的反应方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O，答案：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O；（3）E为HNO3，久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中，答案：硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中；（4）B为NH3，实验室制取B的化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，答案：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；

⑸溶液有均一性和稳定性，E为HNO3，1．00mol·L-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为 1．00mol·L-1，将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需100毫升容量瓶和胶头滴管，在配制过程中定容时俯视，定容体积偏小，则所配溶液浓度偏大。 答案：1．00  100毫升容量瓶  胶头滴管  偏大

考点：无机推断，溶液的配制