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 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) (mol/L)为

A.(2b-4a)/V        B.(b-a)/V         C.(2b-2a)/V       D.(b-2a)/V

 

答案:
C 【解析】 试题分析:一份中滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀,发生反应消耗a mol NH3·H2O,则n(Al3+)=a∕3 mol.n(AlCl3)=n(Al3+)=a∕3 mol. AlCl3和产生的氯离子n(Cl-)=amol,产生 另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀,消耗b mol AgNO3。则n(Cl-)总=b mol.则NaCl产生的氯离子n(Cl-)=(b-a)mol,n((Na+)=n(Cl-)=(b-a)mol,所以c(Na+)=n((Na+)∕V∕2=(b-a)mol∕V∕2L=(2b-2a)/V( mol/L).所以正确选项为C。 考点:考查离子反应及物质的量浓度计算等的有关知识。
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