Question

 有AlCl₃和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺) （mol/L）为

A．(2b-4a)/V        B．(b-a)/V         C．(2b-2a)/V       D．（b-2a）/V

Answer

C

【解析】

试题分析：一份中滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀，发生反应消耗a mol NH3·H2O，则n(Al3+)=a∕3 mol.n(AlCl3)=n(Al3+)=a∕3 mol. AlCl3和产生的氯离子n(Cl－)=amol,产生 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗b mol AgNO3。则n(Cl－)总=b mol.则NaCl产生的氯离子n(Cl－)=(b-a)mol,n((Na+)=n(Cl－)=(b-a)mol,所以c(Na+)=n((Na+)∕V∕2=(b-a)mol∕V∕2L=(2b-2a)/V( mol/L).所以正确选项为C。

考点：考查离子反应及物质的量浓度计算等的有关知识。