下列说法正确的是 A．放热反应在常温下一定很容易发生 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 C．熵增加且放热的... _满分5

下列说法正确的是

A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发的反应即不可能进行的反应

答案：

C 【解析】试题分析：A、根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的。因此放热反应在常温下不一定很容易发生，A不正确；B、决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，其中反应物的浓度、压强、温度、催化剂等均是外界条件，B不正确；C、熵增加且放热的反应，即△S＞0，△H＜0，则根据△G＝△H－T·△S可知，此时△G一定小于0，所以反应一定是自发反应，C正确；D、非自发的反应，通过改变外界条件也可以进行，因此选项D不正确，答案选C。考点：考查反应自发性的判断

推荐试题

人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

二甲醚是—种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的

化学方程式为__________________________________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ·mol^－¹

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ·mol^－¹

③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ·mol^－¹

总反应：3H₂（g）+3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H= ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

________________（填字母代号）。

a．高温b．加入催化剂c．减少CO₂的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L）	0.44	0.6	0.6

①比时正、逆反应速率的大小：_______（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入CH₃OH后，经l0min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=__________；该时

间内反应速率v(CH₃OH)=__________________。

四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。装置A中放浓盐硫，B中放MnO₂，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。

（1）．上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）H中反应的离子方程式：_________________________________________________；

E中反应的化学方程式：________________________________________________。

（3）C、D中的试剂分别是_______________、____________________。

（4）仪器A、B的名称分别是_____________、____________，F的作用是_____________。

（5）实验时应先点燃_________处酒精灯，加热温度应大于________ ℃，待________，即可停止加热。

（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________________________________________________________________。

（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是___________________________。

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。

（2）N-A的反应类型是__________________。

（3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。

a．KMnO₄(H^＋) b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？______________________________________________________________。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。

①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基；

②分子中含有结构。

（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显

色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。

（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）D元素在周期表中的位置为______________。

（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________（填写编号）。

a．比较这两种元素原子半径的大小

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）盐M中含有的化学键类型有______________________；并写出其中阳离子的电子式_________________。

（4）已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式

________________________________________________________________。

（5）固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。

①固体氧化物中的O²^－向_________（填“正”或“负”）极移动。

②电极b为电池_________极，其电极反应式为______________________________。

③若作为燃料气，则接触面上发生的反应为______________________________。

④若作为燃料气，则接触面上发生的反应为________________________________。