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人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

 

答案:
D 【解析】 试题分析:A、碳素燃料是指含碳的燃料,所以碳素燃料就是化石燃料,煤、石油、天然气都属于化石燃料,故A正确;B、二氧化碳是导致温室效应的主要气体,开发太阳能新能源,可减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用,太阳能是清洁可循环利用的能源,没有二氧化碳排放,故B正确;C、太阳能电池的光伏板是由非晶态硅制成的,它能把太阳能直接转化为电能,故C正确;D、菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能,应属于“太阳能文明”,故D错误,答案选D。 考点:考查化石燃料、新能源开发以及节能减排等有关判断
推荐试题

二甲醚是—种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题:

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。

(2)煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的

化学方程式为__________________________________________________________。

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g);△H=-90.8kJ·mol1

②2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol1

总反应:3H2(g)+3CO(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=             

 

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是

________________(填字母代号)。

a.高温b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚

(4)已知反应②2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。

此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

 

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol•L)

0.44

0.6

0.6

①比时正、逆反应速率的大小:满分5 manfen5.com_______满分5 manfen5.com(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后,经l0min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________;该时

间内反应速率v(CH3OH)=__________________。

 



某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:

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请回答下列问题:

(1)写出A的分子式_______________;A的结构简式_____________________。

(2)N-A的反应类型是__________________。

(3)①上述转化中试剂I和试剂II分别是:试剂I_________,试剂II__________(选填字母)。

a.KMnO4(H)    b.Fe/盐酸  c.NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E(浓硫酸/△)作用,能否得到F,为什么?______________________________________________________________。

(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。

(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。

①嘱于芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中—个取代基是硝基;

②分子中含有满分5 manfen5.com结构。

(6)有一种D的同分异构体W,在酸性条件下水解后,可得到一种能与溶液发生显

色反应的产物,写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。

(7)F的水解反应如下:

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化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。

 


有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:

(1)D元素在周期表中的位置为______________。

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________(填写编号)。

a.比较这两种元素原子半径的大小

b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)盐M中含有的化学键类型有______________________;并写出其中阳离子的电子式_________________。

(4)已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式

________________________________________________________________。

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。

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①固体氧化物中的O2向_________(填“正”或“负”)极移动。

②电极b为电池_________极,其电极反应式为______________________________。

③若满分5 manfen5.com作为燃料气,则接触面上发生的反应为______________________________。

④若满分5 manfen5.com作为燃料气,则接触面上发生的反应为________________________________。