Question

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是

A．溶液中c(CO₃^2－):c(HCO₃^－)＜1:2

B．溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO₃^－的物质的量均会减少

D．将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，因此常温下，将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，则溶液中c(CO32－):c(HCO3－)＜1:2，A正确；B、根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，根据物料守恒可知c(Na＋)＝ [c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]，解得c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(H+)－c(CO32－)，B不正确；C、向混合液中滴加少量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，因此HCO3－的物质的量增加，C不正确；D、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，因此能将混合液蒸干，最终得到碳酸钠，D不正确，答案选A。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的水解、溶液中离子浓度大小比较、碳酸氢钠稳定性判断等