Question

已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO₃^－)＜c(CO₃^2－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO₃^－)＞c(HSO₃^－)

D．c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)=c(SO₃^2－)+ c(HSO₃^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、CO2和SO2的物质的量均是1mol，氢氧化钠的物质的量均是0.15mol，则反应中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根据电离常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。由于CO32－的水解程度强于HCO3－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)，A不正确；B、CO32－或HCO3－均没有还原性，因此碳酸钠和碳酸氢纳的混合液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；C、由于CO32－的水解程度强于SO32－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(HSO3－)，C正确；D、由于两份溶液的pH不同，所以c(CO32－)+ c(HCO3－)≠c(SO32－)+ c(HSO3－)，D不正确，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较