甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
。
②图中的P1_
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为
。
③该反应的△H
0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
△H<0 ……Ⅱ
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充人He，使体系总压强增大 D．再充人lmol
CO和3 mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．下表中剩余的实验条件数据: a=_ ；b=_ 。
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实验编号
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T（℃）
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n(CO)／n(H2)
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P(Mpa)
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1
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150
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1／3
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0.1
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2
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a
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1／3
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5
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3
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350
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b
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5
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B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px =
Mpa。
