下列有关离子方程式书写正确的
A.向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-
B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
下表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第6项应为:
1
2
3
4
5
6
……
C2H6
C5H12
C8H18
A.C14H30 B.C17H36 C.C20H42 D.C26H54
已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化
B.若pH(HA)+ pH(BOH)=14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C.此混合液中:2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D.若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1,则此溶液一定呈中性
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA
C.在碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1 mol•L-1,则c(Na+)=2 mol•L-1
D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32gO2时转移电子数为2NA
下列说法正确的是
A.目前使用的燃料液化石油气,其主要成分均属于烃
B.食用白糖的主要成分是蔗糖,小苏打的主要成分是碳酸钠
C.明矾在自来水的生产过程中,常用于杀菌消毒
D.饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应,酯化反应不属于取代反应
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是
A.化合物XZW既含离子键也含共价键
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应