Question

已知温度T时,水的离子积常数为K_W,该温度下将V₁mLa mol•L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol•L^-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是

A．若V₁a=V₂b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V₁=V₂时,酸碱恰好完全中和

C．此混合液中：2c(H⁺)+c(B⁺)≤c(OH^-)+c(A^-)

D．若混合溶液中c(OH^-)=mol•L^-1，则此溶液一定呈中性

Answer

D

【解析】

试题分析：A、若二者为强酸强碱盐溶液稀释H+和OH-浓度不会变，错误；B、若二者为强酸强碱，则表述正确，若为一强一弱，则弱的溶液会过量，错误；C、因为c(H+)前的系数是2，该等式应该是小于而不能等于；D、当c(OH-)=mol•L-1时，必有c(OH-)= c(H+)，溶液为中性，正确。

考点定位：考查了溶液的PH值计算，溶液中守恒关系等知识。