返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

下列说法或表述正确的是

A.由水电离产生的c(H+)=1×102mol•L1溶液中,可能存在:CO32、NH4+、Cl- 、Na+

B.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b

C.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为:

3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-=3BaS04↓+2Al(OH)3

D.物质的量浓度均为1 mol•L1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)

 

答案:
C 【解析】 试题分析:A、由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol•L-1溶液中,说明该溶液中水的电离平衡是被促进的。因此溶液可能显酸性也可能显碱性。如果显酸性,则CO32-不能大量共存;如果显碱性,则NH4+不能大量共存,A不正确;B、醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,但溶液的酸性降低。因此某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a<b,B不正确;C、硫酸铝过量时,与氢氧化钡反应的离子方程式是3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-=3BaS04↓+2Al(OH)3↓,C正确;D、氯化钠和氯化镁溶液的体积不能确定,因此不能计算溶液中氯离子的个数,D不正确,答案选C。 考点:考查离子共存、弱电解质的电离平衡、离子方程式以及阿伏加德罗常数的有关计算等
推荐试题