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高中化学试题
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化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料
B．海轮外壳上镶人锌块，可延缓船体腐蚀
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有SO
2
，造成大气污染，使雨水pH=5.6形成酸雨
D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
答案：
分析：A、二氧化硅是光导纤维材料； B、原电池反应中负极被腐蚀，正极被保护； C、酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水； D、丝是蛋白质，泪是液态石蜡，属于烃． 解答：解：A、光导纤维材料是二氧化硅，故A错误； B、海轮外壳上镶人锌块，和铁在海水中形成原电池，锌做负极被腐蚀，正极铁被保护，故B正确； C、雨水被大气中存在的酸性气体污染．酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的．我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，故C错误； D、丝是蛋白质，泪是液态石蜡，属于烃类，故D错误； 故选B．
推荐试题
2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ•mol
-1
．（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为
①______；
②N：N
2吸
2N
2N
吸
③______；
④NH
吸
+H
吸
NH
2吸
；
⑤NH
2吸
+H
吸
NH
3吸
NH
3
．
（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为______．
（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：
2NH
3
NH
4
+
+NH
2
-
（某温度下其离子积常数为10
-30
）．液氨中的pNH
4
与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH
4
=______．
（4）盐酸肼（N
2
H
4
Cl
2
）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH
4
Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______．
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO
3
，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H
2
SO
4
放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H
2
SO
4
剩余，原因是______、______，在不增加浓H
2
SO
4
的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入______（填写两种属于不同类别的物质）．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H
2
SO
4
全部转化为CuSO
4
，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量______次．
②下面是其中一次实验的数据
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.6g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）______（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置乙的作用是：______；
（4）下列说法正确的是：______（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO
4
溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO
3
产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO
3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO
3
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．
有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味，这是其中添加了化学式为C
10
H
20
O
2
的一种香料A，下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应，已知：D、E都能使石蕊变红，分子式相同，经分析E中有10个H原子，且只有两种不同的H原子．C无支链，既有氧化性又有还原性，F与B碳原子数相等．结合框图和提示回答有关问题：
（1）F可以发生的反应有______（选填序号）．
①加成反应；②消去反应；③加聚反应；④氧化反应；⑤还原反应
（2）E在甲基上的氢若被氯取代，其一氯代物有______种．将该一氯化物在NaOH溶液中加热，写出该反应的方程式：______．
（3）B、E、F分子所含的官能团的名称依次是______、______、______．设计实验检验C中的官能团______．
A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为______，F原子基态时核外电子排布式______．
（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式______，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______．
（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B
2
FA
4
，试写出该反应的化学反应方程式为：______．
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．0.2mol/LK
2
CO
3
溶液中c（OH
-
）=c（HCO
-
3
）+c（H
+
）+2c（H
2
CO
3
）
B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（H
2
A）＞c（A
2-
）
C．向Na
2
SO
4
溶液中滴加稀HNO
2
得到pH=4的混合溶液c（Na
+
）=2c（SO
2-
4
）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H
+
）+c（M
+
）=c（OH
-
）+c（A
-
）