分析：（1）浓硫酸随反应进行浓度变稀后不再与铜反应，所以剩余硫酸，加入硝酸盐，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能溶解铜，也可以加入氧化铁溶解生成三价铁离子也能溶解铜； （2）根据有关数据可计算出X的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大，①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次； ②根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量，进而计算X值，并分析可能的原因． （3）装置乙主要是防止倒吸． （4）a、装置中是分液漏斗； b、高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫； c、溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3． d、溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3． e、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应； f、依据装置分析制备，收集，除杂，尾气吸收分析判断； 解答：解：（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余，加入NaNO3，可以形成稀硝酸继续溶解铜，Fe2O3溶于酸生成三价铁离子能溶解铜； 故答案为：稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；NaNO3，Fe2O3； （2））①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4； ②该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.9g-11.7g=7.2g，水的质量为22.7g-18.9g=3.8g，则n（CuSO4）==0.045mol，n（H2O）==0.21mol，所以x==4.7，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大； 故答案为：偏大； （3）装置乙是安全瓶，可防止丙装置中的液体倒吸入甲中；故答案为：防止丙中液体倒吸入甲中； （4）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误； b．KMnO4溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确； c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO，3．故c错误； d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的二氧化硫和氢氧化钠全部反应，说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故d正确； e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，高锰酸钾发生反应，其中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故e错误； f．此装置换上其它药品后，若制取氯气，氯气比空气重，装置乙丙不能收集，无除杂装置，不能制取和收集少量纯净的氯气．故f正确； 故选：b  d  f；