返回 满分5 > 高中化学试题 首页  
A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素,它们的原子序数依次增大,三种为金属元素、三种为非金属元素.常温下,A、E两种元素所形成的常见单质为气体,B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体,实验室通常将B单质保存在煤油中,单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙.C和E元素的原子均只有一个未成对P电子.D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料.
回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置为______,F原子基态时核外电子排布式______
(2)甲、乙均能与水反应,但甲与水发生的反应属于氧化还原反应,写出甲的电子式______,写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:______
(3)F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4,试写出该反应的化学反应方程式为:______
答案:
分析:实验室通常将B单质保存在煤油中,则B应为Na元素,单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙,则A为O元素,形成的化合物为Na2O或Na2O2,D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料,应为FeS2,则D为S元素,F为Fe元素,C和E元素的原子均只有一个未成对P电子,则P电子数为1或5,又它们的原子序数依次增大,三种为金属元素、三种为非金属元素,则C为Al元素,E为Cl元素,根据元素对应原子的结构以及对应化合物的性质解答该题. 解答:解:实验室通常将B单质保存在煤油中,则B应为Na元素,单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙,则A为O元素,形成的化合物为Na2O或Na2O2,D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料,应为FeS2,则D为S元素,F为Fe元素,C和E元素的原子均只有一个未成对P电子,则P电子数为1或5,又它们的原子序数依次增大,三种为金属元素、三种为非金属元素,则C为Al元素,E为Cl元素, (1)F为Fe元素,原子序数为26,F原子基态时核外电子排布式为1s22s22p43s23p43d44s2,由电子排布式可知,应位于周期表第四周期第VIII族, 故答案为:第四周期第VIII族,1s22s22p43s23p43d44s2; (2)单质B与单质A形成的化合物为Na2O或Na2O2,Na2O2为离子化合物,电子式为,其中Na2O2与水发生的反应属于氧化还原反应,反应中Na2O2自身发生氧化还原反应,O元素的化合价分别由-1价变为0价和-2价,转移的电子方向和数目为, 故答案为:;; (3)F的一种红褐色氢氧化物为Fe(OH)2,E的单质为Cl2,B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,由质量守恒可知反应生成Na2FeO4、NaCl和H2O,则反应的化学方程式为 2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O,故答案为:2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O.
推荐试题