答案:
分析:A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解,根据质子恒等式判断.
B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3,说明H2A为弱酸,HA-电离大于HA-水解程度.考虑水的电离判断溶液中c(H+)与c(A2-).电离程度不大,HA-最多.
C、根据物料守恒判断,溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠.
D、根据溶液电荷守恒判断.
解答:解:A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解,每有1mol水电离生成1molH+与OH-,每生成HCO-31mol,生成1molOH-,每生成1molH2CO3,生成2molOH-,所以溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3),故A正确;
B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3,说明H2A为弱酸,HA-电离大于HA-水解程度,c(A2-)>c(H2A),溶液中水存在电离,所以c(H+)>c(A2-),电离程度不大,HA-最多,所以溶液中c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故B错误;
C、溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠,根据硫酸钠化学式可知,混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4),故C正确;
D、溶液呈电中性,所以溶液中阴、阳离子所带电量相等,即c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故D正确.
故选:B.