答案：
分析：A、根据反应方程式2NO2（g）N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此判断；
B、根据v=计算v（NO2）；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度；
D、根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态．
解答：解：A、由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示
NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A错误；
B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）==0.04mol•L-1•min-1，故B错误；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C正确；
D、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故D错误．
故选C．