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在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是( )
A.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl---(过滤、洗涤、干燥)
B.除去O2中的N2--(通过灼热的Cu网)
C.分离NaNO3和BaSO4的混合物--(溶解、过滤)
D.从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐--(加入NaCl、渗析)
答案:
分析:A.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-可用渗析的方法; B.O2与Cu反应而被吸收; C.NaNO3和BaSO4的溶解性不同; D.用盐析法分离高级脂肪酸盐. 解答:解:A.胶体粒子和离子都可透过滤纸,不能用过滤的方法分离,但胶体粒子不能透过半透膜,可用渗析的方法分离,故A错误; B.O2与Cu反应而被吸收,不能用灼热的Cu网,应用空气液化法分离,故B错误; C.NaNO3溶于水而BaSO4不溶,可用溶解、过滤的方法分离,故C正确; D.油脂皂化反应后的混合物是胶体,向其中加入氯化钠晶体可使高级脂肪酸钠析出,用盐析法分离,故D错误. 故选C.
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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJ•mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=    kJ•mol-1(用含a、b 的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为   
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.
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①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是   
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为   
③在0.5mol•L-1NaOH 和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中,混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是   
    (填化学式).
(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如图2所示.该电池反应的化学方程式为