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高中化学试题
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某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH
+
4
、Na
+
、Cl
-
、SO
3
2-
B．Mg
2+
、Al
3+
、SO
4
2-
、NO
3
-
C．Na
+
、K
+
、SO
4
2-
、AlO
2
-
D．K
+
、NH
4
+
、MnO
4
-
、Cl
-
答案：
分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H+，并注意离子的颜色． 解答：解：A．因SO32-与H+结合生成水和气体，则不能共存，故A不选； B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B选； C．因AlO2-与与H+结合生成沉淀，则不能共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故D不选； 故选B．
推荐试题
Br-CH
2
-CH
2
-CH（CH
2
）-CH
2
-Br可用
表示．盐酸芬氟拉明（分子结构如图）是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因临床使用患者出现严重不良反应．国家食品药品监督管理局发出通知，停止盐酸芬氟拉明的生产、销售和使用，并撤销该药品的批准文号．下列关于盐酸芬氟拉明的说法错误的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．该物质可发生加成反应
C．苯环上的一氯取代有4种
D．分子中所有碳原子和氢子可能在同一平面内
下列物质能与水发生氧化还原反应的是（ ）
A．NH
3
B．N
2
C．Na
D．KNO
3
[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn
2
O
4
）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO
3
）
2
和Mn（NO
3
）
2
溶液中加入Na
2
CO
3
溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn
2
O
4
．
①Mn
2+
基态的电子排布式可表示为
．
②NO
3
-
的空间构型是
（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO
2
，HCHO 被氧化为CO
2
和H
2
O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
．
②H
2
O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
．
③1mol CO
2
中含有的σ键数目为
．
（3）向CuSO
4
溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）
4
]
2-
．不考虑空间构型，[Cu（OH）
4
]
2-
的结构可用示意图表示为
．
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al
2
O
3
（s）+AlC
13
（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol
-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC
13
（g）△H=b kJ•mol
-1
①反应Al
2
O
3
（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
kJ•mol
-1
（用含a、b 的代数式表示）．
②Al
4
C
3
是反应过程中的中间产物．Al
4
C
3
与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为
．
（2）镁铝合金（Mg
17
Al
12
）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg
17
Al
12
2+17H
2
=17MgH
2
+12Al．得到的混合物Y（17MgH
2
+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg
17
Al
12
）时通入氩气的目的是
．
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H
2
．1mol Mg
17
Al
12
完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H
2
的物质的量为
．
③在0.5mol•L-1NaOH 和1.0mol•L
-1
MgCl
2
溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X
-
射线衍射谱图如图1所示（X
-
射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是
（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
．
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H
2
O
2
的目的是
（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H
2
O
2
除去．除去H
2
O
2
的简便方法是
．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H
2
O
2
后溶液中Cu
2+
的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu
2+
的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu
2+
+4I
-
=2CuI（白色）↓+I
2
2S
2
O
3
2-
+I
2
=2I
-
+S
4
O
6
2-
①滴定选用的指示剂为
，滴定终点观察到的现象为
．
②若滴定前溶液中的H
2
O
2
没有除尽，所测定的Cu
2+
含量将会
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）
2
能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）
4
]
2-
．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe
3+
1.1
3.2
Fe
2+
5.8
8.8
Zn
2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30%H
2
O
2
、1.0mol•L
-1
HNO
3
、1.0mol•L
-1
NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①
；②
；③过滤；④
；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．