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高中化学试题
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Br-CH
2
-CH
2
-CH（CH
2
）-CH
2
-Br可用
表示．盐酸芬氟拉明（分子结构如图）是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因临床使用患者出现严重不良反应．国家食品药品监督管理局发出通知，停止盐酸芬氟拉明的生产、销售和使用，并撤销该药品的批准文号．下列关于盐酸芬氟拉明的说法错误的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．该物质可发生加成反应
C．苯环上的一氯取代有4种
D．分子中所有碳原子和氢子可能在同一平面内
答案：
分析：A、含有苯环的物质属于芳香族化合物； B、含有苯环的有机物质可以发生加成反应； C、苯环上的等效氢原子有几种，则一氯取代产物就有几种； D、根据苯、乙烯的共平面结构来确定原子的共面情况． 解答：解：A、盐酸芬氟拉明中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确； B、盐酸芬氟拉明中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故B正确； C、在有机物中，苯环上的等效氢原子有4种，则一氯取代产物就有4种，故C正确； D、盐酸芬氟拉明分子中，相连的饱和碳原子一定不能共面，故D错误． 故选D．
推荐试题
下列物质能与水发生氧化还原反应的是（ ）
A．NH
3
B．N
2
C．Na
D．KNO
3
[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn
2
O
4
）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO
3
）
2
和Mn（NO
3
）
2
溶液中加入Na
2
CO
3
溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn
2
O
4
．
①Mn
2+
基态的电子排布式可表示为
．
②NO
3
-
的空间构型是
（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO
2
，HCHO 被氧化为CO
2
和H
2
O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
．
②H
2
O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
．
③1mol CO
2
中含有的σ键数目为
．
（3）向CuSO
4
溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）
4
]
2-
．不考虑空间构型，[Cu（OH）
4
]
2-
的结构可用示意图表示为
．
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al
2
O
3
（s）+AlC
13
（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol
-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC
13
（g）△H=b kJ•mol
-1
①反应Al
2
O
3
（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
kJ•mol
-1
（用含a、b 的代数式表示）．
②Al
4
C
3
是反应过程中的中间产物．Al
4
C
3
与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为
．
（2）镁铝合金（Mg
17
Al
12
）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg
17
Al
12
2+17H
2
=17MgH
2
+12Al．得到的混合物Y（17MgH
2
+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg
17
Al
12
）时通入氩气的目的是
．
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H
2
．1mol Mg
17
Al
12
完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H
2
的物质的量为
．
③在0.5mol•L-1NaOH 和1.0mol•L
-1
MgCl
2
溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X
-
射线衍射谱图如图1所示（X
-
射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是
（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
．
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H
2
O
2
的目的是
（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H
2
O
2
除去．除去H
2
O
2
的简便方法是
．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H
2
O
2
后溶液中Cu
2+
的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu
2+
的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu
2+
+4I
-
=2CuI（白色）↓+I
2
2S
2
O
3
2-
+I
2
=2I
-
+S
4
O
6
2-
①滴定选用的指示剂为
，滴定终点观察到的现象为
．
②若滴定前溶液中的H
2
O
2
没有除尽，所测定的Cu
2+
含量将会
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）
2
能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）
4
]
2-
．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe
3+
1.1
3.2
Fe
2+
5.8
8.8
Zn
2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30%H
2
O
2
、1.0mol•L
-1
HNO
3
、1.0mol•L
-1
NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①
；②
；③过滤；④
；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl
2
溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L
-1
KMnO
4
溶液滴定至终点，消耗KMnO
4
溶液25.00mL．H
2
O
2
与KMnO
4
反应的离子方程式如下：2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
（1）已知室温下BaSO
4
的K
sp
=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO
4
2-
）≤1.0×10
-6
mol•L
-1
，应保持溶液中c（Ba
2+
）≥______mol•L
-1
．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO
4
-
被还原为MnO
2
，其离子方程式为______．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．