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高中化学试题
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下列物质能与水发生氧化还原反应的是( )
A.NH
3
B.N
2
C.Na
D.KNO
3
答案:
分析:根据选项中的物质可知,只有A、C能与水反应,再利用有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答. 解答:解:A.氨气与水反应生成一水合氨,反应中元素的化合价不变,则不属于氧化还原反应,故A不选; B.氮气不溶于水,也不与水反应,故B不选; C.Na与水反应生成NaOH和氢气,反应中Na、H元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故C选; D.硝酸钾溶于水,但不与水反应,故D不选; 故选C.
推荐试题
[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn
2
O
4
)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO
3
)
2
和Mn(NO
3
)
2
溶液中加入Na
2
CO
3
溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn
2
O
4
.
①Mn
2+
基态的电子排布式可表示为
.
②NO
3
-
的空间构型是
(用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO
2
,HCHO 被氧化为CO
2
和H
2
O.
①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为
.
②H
2
O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
.
③1mol CO
2
中含有的σ键数目为
.
(3)向CuSO
4
溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)
4
]
2-
.不考虑空间构型,[Cu(OH)
4
]
2-
的结构可用示意图表示为
.
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al
2
O
3
(s)+AlC
13
(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ•mol
-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC
13
(g)△H=b kJ•mol
-1
①反应Al
2
O
3
(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
kJ•mol
-1
(用含a、b 的代数式表示).
②Al
4
C
3
是反应过程中的中间产物.Al
4
C
3
与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为
.
(2)镁铝合金(Mg
17
Al
12
)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg
17
Al
12
2+17H
2
=17MgH
2
+12Al.得到的混合物Y(17MgH
2
+12Al)在一定条件下可释放出氢气.
①熔炼制备镁铝合金(Mg
17
Al
12
)时通入氩气的目的是
.
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H
2
.1mol Mg
17
Al
12
完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H
2
的物质的量为
.
③在0.5mol•L-1NaOH 和1.0mol•L
-1
MgCl
2
溶液中,混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X
-
射线衍射谱图如图1所示(X
-
射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是
(填化学式).
(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如图2所示.该电池反应的化学方程式为
.
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H
2
O
2
的目的是
(用化学方程式表示).②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H
2
O
2
除去.除去H
2
O
2
的简便方法是
.
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H
2
O
2
后溶液中Cu
2+
的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu
2+
的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu
2+
+4I
-
=2CuI(白色)↓+I
2
2S
2
O
3
2-
+I
2
=2I
-
+S
4
O
6
2-
①滴定选用的指示剂为
,滴定终点观察到的现象为
.
②若滴定前溶液中的H
2
O
2
没有除尽,所测定的Cu
2+
含量将会
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
(3)已知pH>11 时Zn(OH)
2
能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)
4
]
2-
.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH.
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe
3+
1.1
3.2
Fe
2+
5.8
8.8
Zn
2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:30%H
2
O
2
、1.0mol•L
-1
HNO
3
、1.0mol•L
-1
NaOH.由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:
①
;②
;③过滤;④
;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧.
硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g 样品,配制成100.00mL 溶液A.
②准确量取25.00mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl
2
溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g.
③准确量取25.00mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol•L
-1
KMnO
4
溶液滴定至终点,消耗KMnO
4
溶液25.00mL.H
2
O
2
与KMnO
4
反应的离子方程式如下:2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
(1)已知室温下BaSO
4
的K
sp
=1.1伊10-10,欲使溶液中c(SO
4
2-
)≤1.0×10
-6
mol•L
-1
,应保持溶液中c(Ba
2+
)≥______mol•L
-1
.
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO
4
-
被还原为MnO
2
,其离子方程式为______.
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程).
化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物A 中的含氧官能团为
和
(填官能团名称).
(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是
(填序号).
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式:
.
I.分子中含有两个苯环;II.分子中有7 种不同化学环境的氢;III.不能与FeCl
3
溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应.
(4)实现D→E 的转化中,加入的化合物X 能发生银镜反应,X 的结构简式为
.
(5)已知:
化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图
(无机试剂任用).
合成路线流程图示例如下: