Question

[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为    ．
②NO₃^-的空间构型是    （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为    ．
③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为    ．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为    ．

Answer

分析：（1）①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；
②利用加成电子对互斥模型判断；
（2）①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；
②根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型；
③据CO2的结构式O=C=O判断；
（3）[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键．
解答：解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
②NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；
②H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为=2，则为杂化sp3；
③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为×6.02×1023个（或2mol），
故答案为：2×6.02×1023个（或2mol）；
（3））[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为，
故答案为：．