Question

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______△4NO+6H₂O

Answer

分析：（1）氨气的催化氧化；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；
（3）通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（6）根据平衡常数表达式计算．
解答：解：（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3 、CO2；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（6）根据平衡常数表达式计算，K==；
设反应的NO2为xmol/L
          2NO2（g）⇌N2O4（g）
起始浓度：2mol/L       0
反应浓度：x          x
平衡浓度：2-x         x
则   K==   所以x=1，NO2的最大转化率=×100%=50%，故答案为：；50%．