分析：A､B､C､D､E､F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A､B､C､F､D､E原子序数依次增大，A､E位于元素周期表的s区，A､E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B､C､D､F元素位于p区，D元素的一种单质易自燃，则D为P；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，n=2时符合，则C为N元素； B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质、结构来解答｡ 解答：解：A､B､C､D､E､F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A､B､C､F､D､E原子序数依次增大，A､E位于元素周期表的s区，A､E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B､C､D､F元素位于p区，D元素的一种单质易自燃，则D为P；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，n=2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素， （1）由上述推断可知D为P，F为O元素，故答案为：P；O； （2）由A､B､C形成的ABC分子为HCN，结构简式为H-C≡N，含有2个个σ键，2个π键，空间构型为直线型，故答案为：2；2；直线型； （3）B､C两种元素分别与A元素形成的化合物为甲烷、氨气，易溶于水的为NH3，因氨气分子之间有氢键，使其易溶于水， 故答案为：NH3；氨气分子之间有氢键； （4）化学式可写作CxK，由化合物的平面图形可知，K原子填充在石墨层中，选图中以K原子为顶点的任意一个三角形，可知K为3×，三角形内的C原子为4，C与K的原子数之比为8：1，则x=8，故答案为：8．