分析：I、甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体，甲分解生成A、B、C，则甲为NaHCO3，A为Na2CO3，D溶液显碱性，则D为氨气，所以乙为NH4HCO3，以此来解答； II、（1）①平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比； ②根据平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析； （2）①由图可知，先达到平衡的温度大，温度高时CO的转化率低，则正反应为放热反应； ②根据平衡常数表达式及温度对平衡的影响来分析； ③增加甲醇产率，即化学平衡正向移动； （3）根据盖斯定律计算反应热； （4）由图中质子的移动方向可知，a为负极，b为正极，结合甲醇燃烧的反应中元素的化合价变化来解答． 解答：解：I、甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体，甲分解生成A、B、C，则甲为NaHCO3，A为Na2CO3，D溶液显碱性，则D为氨气，所以乙为NH4HCO3， （1）甲为碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故答案为：小苏打； （2）A为碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，D为氨气，水溶液中一水合氨电离使溶液显碱性，电离为NH3•H2O⇌NH4++OH-， 故答案为：碱性；不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3•H2O⇌NH4++OH-； （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl； II、（1）①平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，故答案为：； ②a．恒温、恒容条件下，该反应为反应前后体积不等的反应，容器内的压强不发生变化，即达到平衡状态，故a不选； b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，正逆反应速率相等，即达到平衡状态，故b不选； c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变，达到平衡状态，故c不选； d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH，为正反应方向的关系，不能确定正逆反应速率的关系，所以不能确定达到平衡状态，故d选； 故答案为：d； （2）①由图可知，T2先达到平衡，温度大，温度高时CO的转化率低，则正反应为放热反应，所以△H＜0，故答案为：＜； ②由K=，升高温度平衡逆向移动，则升高温度K减小，T1＜T2，所以K1＞K2，故答案为：＞； ③增加甲醇产率，即化学平衡正向移动，则 a．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故a不选； b．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向移动，可提高甲醇的产率，故b选； c．使用合适的催化剂，对化学平衡移动无影响，不能提高产率，故c不选； d．充入He，使体系总压强增大，反应体系中物质的浓度不变，平衡不移动，不能提高产率，故d不选； 故答案为：b； （3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1， ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1， ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1， 根据盖斯定律可知，则可得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol=kJ/mol， 故答案为：kJ/mol； （4）由图中质子的移动方向可知，a为负极，b为正极，在2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O中C元素的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，则甲醇为负极，氧气为正极， ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，c口通入的物质为O2，故答案为：CH3OH；O2； ②正极中氧气得电子，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O．