Question

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^- 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）

A．x-y=0.01mol
B．原溶液中c（Cl^-）=0.75mol•L^-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=5：1

Answer

分析：由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀，NH4+与OH-反应，氢氧化铝与OH-反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，30mL～33mL发生NH4+与OH-反应，33mL～35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答．
解答：解：A、由图及离子反应可知x-y的值即为Al（OH）3的物质的量，
则设Al（OH）3的物质的量为n，
       Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
         1       1
         n      （35-33）×0.001L×5mol•L-1
，
解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A说法正确；
B、由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl-离子以NaCl存在，
设Cl-离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知
                    NaOH～NaCl～Cl-，
                     1           1
      33×0.001L×5mol•L-1         z
，解得z=0.165mol，
则原溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.825mol/L，故B说法不正确；
C、由图0～4mL时发生H++OH-═H2O，
则H+的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L-1=0.02mol，
H+的物质的量浓度为=0.1mol/L，则pH=1，故C说法正确；
D、由4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，
则   Al3++3OH-═Al（OH）3↓
      1     3         1
 0.01mol    0.03mol   0.01mol
  设镁离子的物质的量为m，
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
 1    2              
 m   （30-4）mL×0.001L×5mol•L-1-0.03mol   
  ，解得m=0.05mol，
则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D说法正确；
故选：B．