Question

下列叙述中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺
C．0.2mol•L^-1盐酸与等体积0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer

分析：根据弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离来分析离子的浓度，利用盐类水解来分析溶液显酸碱性的原因，根据酸碱的浓度及酸碱的pH来计算反应后溶液的pH即可解答．
解答：解：A、因稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故A错误；
B、因NH4Cl是强酸弱碱盐，则铵根离子水解生成氢离子，即NH4++H2ONH3•H2O+H+，则溶液显酸性，故B正确；
C、等体积混合时酸过量，则过量的盐酸中c（H+）==0.05mol•L-1，则pH＜1，故C错误；
D、等体积混合时醋酸的浓度大于0.001mol/L，则醋酸过量，反应后溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．