Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为    ；XW的电子式为    ；Z元素在周期表中的位置是    ．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）    ．
①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）    ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）    ，用一个离子方程式加以证明    ．
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为    ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）    ．

Answer

分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，以此解答题中各问．
（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，Z为Fe元素，原子序数为26，以此解答；
（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+；
（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀；依据氧化还原反应中 还原剂的还原性大于还原产物判断．
解答：解：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，
（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，电子式为，Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，
故答案为：N≡N；；第四周期，第VIII族；
（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C60等，分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，故答案为：①③；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反应来证明，
故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；
（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，反应中二氧化硫做还原剂还原性大于还原产物NO，
故答案为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2．