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高中化学试题
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2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（ ）
A．錀 第七周期
B．镭 第七周期
C．铼 第六周期
D．氡 第六周期
答案：
分析：根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断． 解答：解：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，该元素为第七周期第ⅠB族元素錀． 故选A．
推荐试题
工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C
4
H
10
+5O
2
4CH
3
COOH+2H
2
O，现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气
m
3
（设空气中O
2
、N
2
的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水
吨．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为
%．
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m
1
吨和质量分数为50%的醋酸m
2
吨，且
，需补充水y吨，则y与x的关系式为
；若不补充水，则m
1
+m
2
=
．
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N
2
+3H
2
2NH
3
△H＜0．
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH
3
的物质的量分数见下表（N
2
和H
2
的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，______（填温度和压强）时H
2
转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．
③下列关于合成氨说法正确是______（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N
2
）：n（H
2
）的比值，有利于提高H
2
的转化率
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为
4NH
3
+3O
2
=2N
2
+6H
2
O
你认为电解质溶液应显______ 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式______．
已知溴水中存在化学平衡：Br
2
+H
2
O⇌HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化学式为C
2
H
5
BrO）和C
2
H
5
Br．
回答下列问题：
（1）E的分子式为______．
（2）B的结构简式为______，I的结构简式为______．
（3）写出由G转化为H的化学方程式：______
从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物
Al（OH）
3
Fe（OH）
3
Fe（OH）
2
Ni（OH）
2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去______．
（2）“酸浸”时所加入的酸是______（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是______．
（3）“调pH为2～3”的目的是______．
（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾，可能是由于生产过程中______．
（5）NiSO
4
在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．
（1）写出化学式：A．______，B．______，C．______．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：______．
（3）反应④的化学方程式为：______△4NO+6H
2
O