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高中化学试题
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被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.草酸二酯(CPPO)结构简式为:下列有关说法不正确的是( )
A.发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸
B.草酸二酯的分子式为:C
26
H
24
O
8
Cl
6
C.如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止
D.1molCPPO与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多消耗4molNaOH
答案:
分析:A.荧光不会引爆可燃物; B.根据结构简式判断分子式; C.从温度对反应速率的影响判断; D.能与NaOH反应官能团有酯基,注意水解生成酚羟基. 解答:解:A.这是一种荧光,属冷光,不会引爆可燃性气体,故A错误; B.由结构简式可知分子中含有26个C、24个H、8个O、6个Cl,则分子式为C26H24O8Cl6,故B正确; C.它通过化学反应产生荧光,温度过低,化学反应速率慢,故C正确; D.1 mol该物质可与6 mol NaOH反应(注意酚羟基也和NaOH反应),故D错误. 故选AD.
推荐试题
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中,然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池.该电池中反应的化学方程式为:CH
4
+2O
2
+2KOH═K
2
CO
3
+3H
2
O,则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10
-19
C)( )
A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D.放电一段时间后,溶液的pH升高
X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族.下列叙述不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
.下列叙述中正确的是( )
A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×10
23
B.200mL1mol/LAl
2
(SO
4
)
3
溶液中,Al
3+
和SO
4
2-
离子数的总和是6.02×10
23
C.5.6g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数介于0.2×6.02×10
23
~0.3×6.02×10
23
之间
D.在SiO
2
晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为2×6.02×10
23
常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac
-
)>c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(HAc)
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)
C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH
3
COOH,pH相等的NaF与CH
3
COOK溶液中,[c(Na
+
)-c(F
-
)]<[c(K
+
)-c(CH
3
COO
-
)]
某温度时,Ag
2
SO
4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO
4
2-
的溶液中肯定不存在Ag
+
B.0.02mol/L的AgNO
3
溶液与0.2mol/L的Na
2
SO
4
溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag
2
SO
4
的溶度积常数(K
sp
)为1×10
-3
D.a点表示Ag
2
SO
4
的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点