答案：
分析：甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题．
解答：解：A．根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故A正确；
B．n（O2）==0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，则可向外提供1.6×104C的电量，故B错误；
C．甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正确；
D．根据总方程式可知反应消耗KOH，OH-浓度减小，则pH减小，故D错误．
故选BD．