答案：
分析：A、根据醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，可以确定电离程度和水解程度之间的大小关系；
B、根据溶液中的电荷守恒来回答；
C、弱酸的电离度和溶液浓度有关，越稀越电离；
D、根据溶液中的电荷守恒和越弱越水解的规律来回答判断．
解答：解：A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，所得溶液是等浓度的氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据混合液显示酸性，可以确定醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B、醋酸钠和醋酸混合液中，pH=7则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以
c（Na+）=c（CH3COO-），故B正确；
C、0.1mol/L的醋酸的电离度小于0.01mol/L的醋酸的电离度，所以a+1＞b，故C正确；
D、酸性HF＞CH3COOH，NaF与CH3COOK溶液中，醋酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，所以碱性醋酸钠强于氟化钠，在氟化钠中，c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+），在醋酸钾中，c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，氢离子浓度相等，则氢氧根浓度也相等，所以c（OH-）-c（H+）相等，即c（Na+）-c（F-）]=[c（K+）-c（CH3COO-），故D错误，
故选BC．