Question

锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS  ②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

Answer

分析：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe为还原剂；
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb4O6为氧化剂，C为还原剂；
从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析．
解答：解：A．反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故A错误；
B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误．
故选B．