答案：
分析：A、镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极；
B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层金属氧化膜；
C、金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会形成原电此装置；
D、金属做负极更易被腐蚀．
解答：解：A、将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，故A错误；
B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，故B正确；
C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会形成原电此装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，故C错误；
D、镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，故D错误．
故选B．