答案：
分析：A、化学键是相邻原子间的强相互作用；
B、同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱；
C、根据元素周期律的实质来回答；
D、含有离子键的化合物是离子化合物．
解答：解：A、形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核和原子核之间的斥力，故A错误；
B、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，故B错误；
C、元素周期律的实质：元素性质呈现周期性变化的是核外电子排布呈周期性变化的结果，故C正确；
D、第三周期金属元素的氯化物中，氯化铝只有共价键，是共价化合物，故D错误．
故选C．