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高中化学试题
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下列说法不正确的是（ ）
A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．
16
O
18
O核外电子排布方式相同
C．原子核相对于原子，体积小、质量大
D．最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同
答案：
分析：A、电子能量越低，原子核带正电．离核越近； B、16O与18O互为同位素，核外电子数相同； C、原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成，原子核体积相对原子很小，原子核由质子与中子构成，电子质量为1个质子质量，为1个中子质量的； D、最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相同，如钠与氢，镁与氦． 解答：解：A、电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确； B、16O与18O互为同位素，核外电子数相同，故核外电子排布发生相同，故B正确； C、原子核体积相对原子很小，原子核由质子与中子构成，电子质量为1个质子质量，为1个中子质量的，所以电子的质量可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，由质子数与中子数共同决定，故C正确； D、同族元素最外层电子数相同，化学性质相似，但最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相同，如镁与氦，是活泼金属，氦是惰性气体，化学性质稳定，故D错误． 故选：D．
推荐试题
我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素
144
62
Sm与
150
62
Sm的说法不正确的是（ ）
A．
144
62
Sm与
150
62
Sm的化学性质相同
B．
144
62
Sm与
150
62
Sm互为同位素
C．
144
62
Sm与
150
62
Sm的质量数不同，但属同一种元素
D．
144
62
Sm与
150
62
Sm的核外电子数和中子数均为62
用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，
下列是由化合物B（分子式：C
8
H
10
）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足
1
H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．
图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA
2
E分子中M原子采取SP
2
杂化方式
e．N的电子排布式：ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA
4
+
离子的空间构型为______，ME
2
的空间构型为______；
（4）向含有CoCl
3
•5NH
3
的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl
3
•5NH
3
只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体．B为黑色粉末，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式______；
（2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式______；
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称是______，实验时，该药品未见明显变化，证明______；
③如何判断A已完全分解______；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：______．
工业上由FeS
2
制H
2
SO
4
的转化关系如下：
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO
3
气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO
2
（g）+
O
2
（g）
SO
3
（g）△H=a kJ•mol
-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K
673
723
823
923
K
423
37.4
20.5
4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO
2
的转化率一定越高 B．SO
3
的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe
2
O
3
制FeSO
4
的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe
2
O
3
Fe
FeSO
4
；B．Fe
2
O
3
Fe
2
（SO
4
）
3
FeSO
4
；C．Fe
2
O
3
Fe
FeSO
4
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO
2
的体积分数为0.200%）并吸收SO
2
，得到石膏．求：22.4m
3
（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．