返回
满分5
>
高中化学试题
首页
我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素
144
62
Sm与
150
62
Sm的说法不正确的是（ ）
A．
144
62
Sm与
150
62
Sm的化学性质相同
B．
144
62
Sm与
150
62
Sm互为同位素
C．
144
62
Sm与
150
62
Sm的质量数不同，但属同一种元素
D．
144
62
Sm与
150
62
Sm的核外电子数和中子数均为62
答案：
分析：根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答． 解答：解：A．因质子数相同，二者是同一种元素，故化学性质相同，故A正确； B．因质子数相同，质量数不同，则二者互为同位素，故B正确； C．因质量数分别是140、142，则质量数不同，因质子数相同，则属于同一种元素，故C正确； D．由中子数=质量数-质子数，核外电子数等于质子数，则核外电子数都是62，但中子数分别是82、84，故D错误． 故选D．
推荐试题
用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，
下列是由化合物B（分子式：C
8
H
10
）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足
1
H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．
图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA
2
E分子中M原子采取SP
2
杂化方式
e．N的电子排布式：ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA
4
+
离子的空间构型为______，ME
2
的空间构型为______；
（4）向含有CoCl
3
•5NH
3
的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl
3
•5NH
3
只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体．B为黑色粉末，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式______；
（2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式______；
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称是______，实验时，该药品未见明显变化，证明______；
③如何判断A已完全分解______；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：______．
工业上由FeS
2
制H
2
SO
4
的转化关系如下：
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO
3
气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO
2
（g）+
O
2
（g）
SO
3
（g）△H=a kJ•mol
-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K
673
723
823
923
K
423
37.4
20.5
4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO
2
的转化率一定越高 B．SO
3
的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe
2
O
3
制FeSO
4
的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe
2
O
3
Fe
FeSO
4
；B．Fe
2
O
3
Fe
2
（SO
4
）
3
FeSO
4
；C．Fe
2
O
3
Fe
FeSO
4
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO
2
的体积分数为0.200%）并吸收SO
2
，得到石膏．求：22.4m
3
（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为______；写出乙的一种用途______；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______．该种气球存在的隐患是______；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是______．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol•L
-1
该盐溶液中浓度最大的离子为______（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC
2
发生氧化还原反应的化学方程式______；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．