图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA
2E分子中M原子采取SP
2杂化方式
e．N的电子排布式：ls
22s
22p
63s
23p
63d
44s
2f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA
4+离子的空间构型为______，ME
2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl
3•5NH
3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl
3•5NH
3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
答案：
分析：（1）稀有气体He，第二主族元素C为Be及表中的J为Fe，它们的最外层电子数为2；
（2）a．K为Rb，其金属性比Na的强，则RbOH为强碱，故a正确；
b．S的非金属性大于Se，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
c．NaCl溶液的pH=7，Na2S的水溶液的pH＞7，相同浓度氢化物水溶液的酸性H2S弱于HCl；
d．CH2O分子中C原子采取sp2杂化方式；
e．Cr的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1；
f．非金属性越强，电负性越大；
g．非金属强，第一电离能大，但氮原子的2p为半满，为稳定结构，则第一电离能最大；
（3）NH4+离子中N原子采取sp3杂化方式，CO2中C原子采取sp杂化方式；
（4）1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，由正负化合物的代数和为0来计算化合价．
解答：解：（1）稀有气体He，第二主族元素及表中的J，它们的最外层电子数为2，故答案为：He、Be、Fe；
（2）a．K为Rb，其金属性比Na的强；
b．S的非金属性大于Se，非金属性越强，气态氢化物越稳定，硒化氢的稳定性弱于S的氢化物的热稳定性，故b错误；
c．NaCl溶液的pH=7，Na2S的水溶液的pH＞7，相同浓度氢化物水溶液的酸性H2S弱于HCl，故c正确；
d．CH2O分子为平面三角形，则C原子采取sp2杂化方式，故d正确；
e．Cr的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1，故e错误；
f．非金属性越强，电负性越大，E、D、M在同周期，同周期元素从左到右非金属性在增强，则电负性由大到小的顺序为E＞D＞M，故f正确；
g．非金属强，第一电离能大，但氮原子的2p为半满，为稳定结构，则第一电离能最大，则第一电离能为D＞E＞M，故g错误；
故答案为：a、c、d、f；
（3）NH4+离子中N原子采取sp3杂化方式，则空间构型为正四面体型，CO2中C原子采取sp杂化方式，则空间构型为直线型，故答案为：正四面体型；直线型；
（4）1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为Co（NH3）5Cl]Cl2，由正负化合物的代数和为0可知，Co元素的化合价为0-3×（-1）=+3，
故答案为：Co（NH3）5Cl]Cl2；+3．