答案：
分析：①从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀；
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化；
④NaHCO3溶于水．
解答：解：①在醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，CH3COO-浓度增大，平衡向逆方向移动，H+浓度减小，故①错误；
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，所以不能确定是否一定含有SO42-，应先加盐酸酸化，如无沉淀再加入氯化钡观察，故②错误；
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，可用于盛放浓硫酸或浓硝酸，故③正确；
④NaHCO3溶于水，但难溶于饱和氯化铵溶液，此为侯氏制碱法的制备原理，故④错误．
故选C．