气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O
2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）
2溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO
3，CaF
2，CaCO
3难溶于水，HF难电离）．
（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于______，由此可知，组成A的三种元素为______，化学式为______．
（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式______．
（3）薄膜袋的质量为______．
（4）写出该条件下A在O
2中燃烧的热化学方程式______．
答案：
分析：（1）气体的总质量的极值为4.50g，标准状况下2.80L气体A的物质的量为0.125mol，据此可以计算A的相对分子质量的最大值以及A的组成；
（2）二氧化碳和氢氟酸均和氢氧化钙反应产生不溶于水的沉淀；
（3）根据A的质量来计算薄膜袋的质量；
（4）根据热化学方程式的书写原则和含义来书写．
解答：解：（1）气体的总质量的极值为4.50g，准状况下2.80L气体A的物质的量为0.125mol，A的摩尔质量的最大值为=36g/mol，所以A的相对分子质量不会大于36，所以一定不含硫元素，组成元素为C、H、F三种，其分子式为CH3F，故答案为：36；C、H、F；CH3F；
（2）二氧化碳和氢氟酸均和氢氧化钙反应产生不溶于水的沉淀，反应实质为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，2HF+Ca2++2OH-═CaF2↓+2H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，2HF+Ca2++2OH-═CaF2↓+2H2O；
（3）标准状况下2.80L气体A，即0.125molCH3F的质量为：0.125mol×34g/mol=4.25g，袋和气体的总质量4.50g，所以薄膜袋的质量为：0.25g，故答案为：0.25g；
（4）标准状况下2.80L气体A，即0.125molCH3F在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量，则1molCH3F在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ×=500KJ的热量，即2CH3F（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2HF（g）+2H2O（1）；△H=-1000kJ•mol-1，故答案为：2CH3F（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2HF（g）+2H2O（1）；△H=-1000kJ•mol-1．