为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol•L
-1的KMnO
4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO
4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO
4+______FeSO
4+______H
2SO
4=______Fe
2（SO
4）
3+______MnSO
4+______K
2SO
4+______H
2O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
______Mn
2++______NaBiO
3+______H
+=______MnO
4-+______Bi
3++______Na
++______H
2O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na
+、K
+、H
+、Cl
-、NO
3-、MnO
4- B．Na
+、K
+、H
+、SO
42-、BiO
3-、Cl
-C．Na
+、Al
3+、H
+、NO
3-、SO
42-、MnO
4- D．Na
+、K
+、Mn
2+、NO
3-、SO
42-、Cl
-．
答案：
分析：（1）根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒配平化学方程式；
（2）根据高锰酸钾的强氧化性和乳胶管的易腐蚀性选择滴定管；
（3）根据方程式计算；
（4）根据离子方程式遵循电荷守恒、电子守恒和质量守恒进行配平；如离子能发生氧化还原反应、复分解反应、相互促进的水解反应则不能大量共存．
解答：解：（1）Mn由+7价降为+2价，Fe由+2价升为+3价，利用化合价升降法容易配平，2KMnO4～10FeSO4，根据质量守恒完成整个方程式，
故答案为：2、10、8、5、2、1、8；
（2）考查酸式滴定管、碱式滴定管的特点及使用条件，由于KMnO4具有强氧化性，会对乳胶管有腐蚀性．所以，用KMnO4溶液滴定时，选用酸式滴定管，
故答案为：碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
55.9g 22.4L
ag×ω1 580×10-3L
ω1==
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2（SO4）3
2mol 10×56g
0.02000mol•L-1×25.00×10-3L g×ω2
ω2==
故答案为：；；
（4）1）根据化合价的变化，Mn由+2价升为+7价，Bi由+5价降为+2价，利用化合价升降法容易配平，2Mn2+～5NaBiO3，再根据电荷守恒和质量守恒配平，
应为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，故答案为：2、5、14、2、5、5、7；
2）A、在酸性条件下MnO4- 离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故A错误；
B、在酸性条件下BiO3-离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故B错误；
C、D中离子之间不反应，能大量共存，
故答案为：AB．