Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
C．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）＜c[NH₄HSO₄]

Answer

分析：A、根据物质的化学式及铵根离子的水解来分析；
B、由化学式及碳酸氢根离子的水解大于其电离来比较离子的浓度；
C、由等体积混合后溶液中的溶质为氯化钠、氯化铵和一水合氨，溶液显碱性及各离子的量来分析；
D、等浓度的（NH4）2SO4溶液，NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由水解可知c（NH4+）关系，反之，c（NH4+）相等可判断盐溶液的浓度关系．
解答：解：A、0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，由化学式可知c（NH4+）＞c（SO42-），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、NaHCO3溶液中HCO3-水解，则c（Na+）＞c（HCO3-），水解显碱性，且水电离也生成OH-，HCO3-水解大于其电离，则c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B正确；
C、混合后为等量的氯化钠、氯化铵和一水合氨，则c（NH4+）＞c（Na+），故C错误；
D、等浓度的（NH4）2SO4溶液，NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由水解可知c（NH4+）的关系为c[（NH4）2SO4]＞c[NH4HSO4]＞c（NH4Cl），则c（NH4+）相等时，三种盐溶液的浓度关系为
c[（NH4）2SO4]＜c[NH4HSO4]＜c（NH4Cl），故D错误；
故选B．