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高中化学试题
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等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积比为（ ）
A．36：69：92
B．92：69：36
C．1：1：1
D．6：3：2
答案：
分析：根据质量求得各种金属的物质的量，根据反应的关系式或根据电子得失计算生成氢气的体积． 解答：解：设金属的质量都是1g，则三种金属的物质的量分别为：mol、mol、mol， 反应中失去的电子数分别为：Na：mol×1=mol；Mg：mol×2=；Al：mol×3=mol， 根据：转移的电子数之比=氢气的物质的量之比=氢气的体积之比可得： 在相同状况下产生氢气的体积比为：：：=36：69：92， 故选A．
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勤洗手和经常对环境消毒是预防甲流的有效方法，某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的成份可能是（ ）
A．KMnO
4
B．H
2
O
2
C．NaClO
D．NH
3
•H
2
O
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O
2
2PbO+2SO
2
；③制粗铅：PbO+C
Pb+CO；PbO+CO
Pb+CO
2
．下列说法正确的是（ ）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在含有大量I
-
离子的溶液中：Cl¯、Fe
3+
、Al
3+
、Cu
2+
B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe
2+
、Na
+
、SO
4
2-
、ClO
-
C．在由水电离出的c（H
+
）=10
-12
mol•L
-1
的溶液中：Na
+
、Ba
2+
、Cl¯、Br¯
D．在加入Al能放出大量H
2
的溶液中：NH
4
+
、SO
4
2
¯、Cl¯、HCO
3
¯
下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A．
实验室制取并收集NH
3
B．
构成原电池
C．
检查装置气密性
D．
实验室制备乙烯
设N
A
为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N
A
B．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N
A
C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为
D．0.1L 2 mol•L
-1
的（NH
4
）
2
S溶液中含有的S
2-
数目为0.2N
A