Question

浓度均为0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液各25mL，分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（ ）
A．①中离子浓度：c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）：①＞②
C．②中离子浓度：c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
D．c（CO₃^2-）：①=②

Answer

分析：n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（NaOH）=0.0025mol，其中Na2CO3与NaOH不反应，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，则反应后①为Na2CO3和NaOH的混合溶液，②为Na2CO3溶液，结合影响盐类水解的因素分析．
解答：解：A．①为Na2CO3和NaOH的混合溶液，n（Na2CO3）=n（NaOH）=0.0025mol，由于CO32-存在水解，则c（OH-）＞c（CO32-），故A正确；
B．①中n（Na+）=0.0075mol，②中n（Na+）=0.0025mol，则c（Na+）：①＞②，故B正确；
C．②为Na2CO3溶液，CO32-存在两步水解，则c（OH-）＞c（HCO3-），故C正确；
D．①为Na2CO3和NaOH的混合溶液，②为Na2CO3溶液，由于①中NaOH的存在，则水解的程度不同，故D错误．
故选D．