答案：
分析：A、FeCl3溶液中H+是水电离产生的，pH为3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，根据n=cV计算n（H+），再根据N=nNA计算；
B、根据n=计算氯气的物质的量，反应中氯元素的化合价由0价降低为-1价，据此计算转移电子的物质的量，再根据N=nNA计算；
C、分子数目相同，影响气体体积的因素有温度、压强；
D、分子中C-C键是非极性键，1mol C4H10含有3molC-C键．
解答：解：A、pH为3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，n（H+）=1L×10-3mol/L=0.001mol，由水电离产生的H+离子数目为0.001NA，故A错误；
B、标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为=0.1mol，反应中氯元素的化合价由0价降低为-1价，故转移电子的物质的量为0.2mol，转移电子数目为0.2NA，故B正确；
C、二氧化碳与氧气所处的温度、压强不一定相同，NA个CO2分子和NA个O2分子的体积不一定相同，故C错误；
D、1mol C4H10含有3molC-C键，故含有的非极性键数为3NA个，故D错误；
故选B．