Question

常温下，加水稀释时值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、AlO₂^-             ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺             ④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-．
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③

Answer

分析：常温下，加水稀释时c（H+）/c（OH-）值明显增大，是指溶液碱性减小或者酸性增强．即相对c（H+）增多，而c（OH-）减少．
①加水稀释，AlO2-水解程度增大，碱性增强；
②加水稀释，Fe2+水解程度增大，酸性增强；
③溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱；
④加水稀释，Al3+水解程度增大，酸性减弱．
解答：解：①AlO2- 水解的反应为：AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，加水稀释，AlO2-浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢氧根离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢氧根离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势，碱性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显增大，故①正确；
 ②Fe2+水解的反应为：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，溶液呈酸性，加水稀释时，Fe2+浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显减少，故②错误；
③因有OH-，溶液呈强碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱．c（H+）/c（OH-）值明显增大，故③正确；
④Al3+水解的反应为：，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，加水稀释时，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显减少，故④错误；
故选B．