碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO
2）
回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为______L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______%．
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______．
（3）第③步反应一般不采用通入CO
2的主要原因是______，相应的离子方程式为______．
（4）CaCO
3是一种难溶液物质，25℃时其K
SP=2.8×10
-9．现将等体积的CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的浓度为2.0×10
-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl
2溶液的物质的量浓度最小是______．
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下
与前一方案相比较，该方案的优点是______．
答案：
分析：（1）根据差量法求出石灰石中碳酸钙的质量，然后求出二氧化碳的体积及石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据在高温下碳酸钙可以与SiO2反应生成难溶的CaSiO3；
（3）根据CO2过量时，会继续与碳酸钙反应；
（4）根据QC＞KSP时，形成沉淀；
（5）根据与前一方案相比较，可知制备过程不需要加热、操作简便等．
解答：解：（1）根据碳酸钙分解：CaCO3 CaO+CO2↑△m
100 56 44 44
100×106g 44×106 g 44×106g
所以生成二氧化碳的体积为×22.4L/mol=2.24×107 L，
石灰石中碳酸钙的质量分数为 100%=90.9%
故答案为：2.24×107 90.9
（2）碳酸钙除了分解，还与SiO2发生反应：SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，所以SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2不溶液性滤渣的成分
CaSiO3，故答案为：CaSiO3；
SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2
（3）因CO2过量时，会继续与碳酸钙反应，
故答案为：通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解；CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
（4）因QC≥KSP时，形成沉淀，C（Ca2+）≥mol•L-1=2.8×10-5mol•L-1，等体积混合前CaCl2溶液的物质的量浓度最小为5.6×10-5 mol•L-1，故答案为：5.6×10-5 mol•L-1
（5）因与前一方案相比较，可知制备过程不需要加热、操作简便等，故答案为：不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染