答案:
分析:铅蓄电池负极材料为Pb,电极反应为:Pb+SO42-+-2e-=PbSO4↓,正极材料为PbO2,电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4↓+2H2O,
电池总反应为2PbSO4↓+2H2O PbO2+Pb+2H2SO4,以此解答该题.
解答:解;A、铅蓄电池负极材料为Pb,发生氧化反应,正极材料为PbO2,发生还原反应,故正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,故A正确;
B、正极材料为PbO2,电极上发生还原反应生成PbSO4,电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4↓+2H2O,故B正确;
C、铅蓄电池总反应为2PbSO4↓+2H2O PbO2+Pb+2H2SO4,充电时,两个电极上分别生成Pb和PbO2,故C错误;
D、用该电池电解饱和食盐水制氯气,若制得0.050molCl2,转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol,根据电池总反应2PbSO4↓+2H2O PbO2+Pb+2H2SO4,电池内消耗H2SO40.10mol,故D正确.
故选C.