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高中化学试题
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分子式为C
4
H
9
Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
答案：
分析：化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物．简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体． 解答：解：分子式为C4H9Br从饱和度看只能是饱和溴代烷烃，同分异构只是溴在碳上面链接位置不同而已，因为丁烷有两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为C4H9Br的种数，正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种． 故选C．
推荐试题
下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8g
B．通常状况下，6.02×10
22
个C
2
H
4
的质量为2.8g
C．2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×10
23
个H
+
D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H
2
O（g）
CO+H
2
．
甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C
9
H
10
O，且能发生银镜反应．
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：______D：______
（2）D→E的反应类型为______．
（3）B与新制Cu（OH）
2
反应也能生成C，写出其化学方程式．______．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式______．
（5）“合成气”（CO、H
2
）除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如______（举一例）．
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
a
b
c
原子核数
单核
单核
双核
带电荷数
（单位电荷）
1
+
1
-
d
e
f
g
多核
单核
多核
多核
2
+
1
+
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式______
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______＞______ （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属______．
减少SO
2
的排放、回收利用SO
2
成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO
2
）吸收废渣高温焙烧产生的SO
2
，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn
2+
，还含有少量的Fe
2+
、Al
3+
、Ca
2+
、Pb
2+
等其他金属离子．
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
离子
离子半径（pm）
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe
2+
74
7.6
9.7
Fe
3+
64
2.7
3.7
Al
3+
50
3.8
4.7
Mn
2+
80
8.3
9.8
Pb
2+
121
8.0
8.8
Ca
2+
99
-
-
已知PbO
2
的氧化性大于MnO
2
．请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式______，氧化过程中主要反应的离子方程式______．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
（4）操作a包括______等过程．
M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．
（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是
．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol•L
-1
NaCl、1mol•L
-1
NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O
2
，常采用
的方法．
②石墨电极应与电源的
（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是
，R极的电极反应式是
．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是
．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是
．