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下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8g
B．通常状况下，6.02×1022个C2H4的质量为2.8g
C．2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×1023个H+
D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温
答案：
分析：A、根据质量、摩尔质量、气体摩尔体积、体积之间的关系计算； B、根据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算； C、酸的强弱不明确； D、硫酸溶于水后，溶液的体积小于硫酸和水的体积． 解答：解：A、标况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，其质量是4g，故A错误； B、6.02×1022个C2H4的物质的量是0.1mol，其质量是2.8g，故B正确； C、酸的强弱不明确，所以无法计算，故C错误； D、硫酸溶于水后，溶液的体积小于硫酸和水的体积，故D错误； 故选B．
推荐试题
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O（g）manfen5.com 满分网CO+H2．
甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．
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根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：______D：______
（2）D→E的反应类型为______．
（3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式．______．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式______．
（5）“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如______（举一例）．
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
  微粒代码abc
原子核数单核单核双核
带电荷数
（单位电荷）		1+1-
defg
多核单核多核多核
2+1+
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式______
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______＞______ （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属______．
减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
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浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
已知PbO2的氧化性大于MnO2．请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式______，氧化过程中主要反应的离子方程式______．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
a．溶液的pH       b．金属离子的电荷       c．金属离子的半径       d．吸附时间
（4）操作a包括______等过程．

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M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．
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（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是    ．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol•L-1NaCl、1mol•L-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用    的方法．
②石墨电极应与电源的    （填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是    ，R极的电极反应式是    ．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是    ．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是    ．
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．