Question

常温时0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
A．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
C．c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）
D．c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

分析：常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
结合c（OH-）×c（H+）=1×10-14，可计算该碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，以此比较离子浓度大小．
解答：解：常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，
0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
则：c（OH-）==，
解之得：c（OH-）=0.1mol/L，
说明碱完全电离，为强碱，
二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A-+H2OHA+OH-，呈碱性，
则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），
根据溶液电中性原则，则有：c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），
故选A．