分析：已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x= （1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比； （2）根据碳酸氢盐的物质的量计算盐酸的物质的量，物质的量除以体积即得物质的量浓度； （3）根据碳酸氢盐的物质的量计算生成二氧化碳的体积； （4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度； （5）用端值法求解，假设a克全是NaHCO3或KHC03全部是两种情况进行计算． 解答：解：已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x= （1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比，所以m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84：100， 故答案为：84：100； （2）据题意可知，混合物中n（HCO3-）=2x=，                HCO3-+H+=H2O+CO2↑                1     1                  若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量=（mol）， 已知盐酸的体积为100mL即0.1L． 所以盐酸的浓度=mol÷0.1L= 即若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为，故答案为：； （3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑               若盐酸过量，则生成的二氧化碳的物质的量=mol 所以，生成的二氧化碳的体积为（标况下=mol×22.4L/mol=L，故答案为：； （4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度， 故答案为：盐酸物质的量浓度； （5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，假设a克全是NaHCO3，  NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl              则生成的二氧化碳的体积为：mol×22.4L/mol=L， 假设a克全是KHCO3， KHCO3+HCl=H2O+CO2↑+KCl           则生成的二氧化碳的体积为：mol×22.4L/mol=L 若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合， 则a 克固体混合物与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳的体积（V）的范围是＜V．            故答案为：＜V＜．